2. daļas 3.4. uzd. Gibsa enerģijas aprēķināšana, reakcijas patvaļīgums — uzdevums. Eksāmens un monitoringa darbs ķīmijā, Ķīmija II (Augstākais līmenis).

Sērskābes ražošanas pirmajā stadijā \(SO_2\) oksidē ar skābekli. Procesu attēlo ķīmiskās reakcijas vienādojums

\(2SO_{2(g)} + O_{2(g)}\)

⇄

\(2SO_{3(g)} + Q\)

\(SO_2\) oksidēšana notiek kontaktaparātā \(≈ 450 °C\) temperatūrā katalizatora \(V_2O_5\) klātbūtnē.
Aprēķini Gibsa enerģiju \(SO_2\) oksidēšanās reakcijai \(450\) \(°C\) temperatūrā un secini par reakcijas patvaļīgumu!

Uzdevumi.lv Tev piedāvā papildināt risinājuma gaitu. Darbā Tev patstāvīgi jāveic aprēķini!

Δ S^{0} = i kJ

Δ G^{0} = i kJ

Ķīmiskā reakcija var norisināties patvaļīgi, jo \(\Delta G^0>0\).
Ķīmiskā reakcija nevar norisināties patvaļīgi, jo \(\Delta G^0>0\).
Ķīmiskā reakcija var norisināties patvaļīgi, jo \(\Delta G^0<0\).
Ķīmiskā reakcija nevar norisināties patvaļīgi, jo \(\Delta G^0<0\).

Atsauce:

https://www.visc.gov.lv. Centralizētais eksāmens ķīmijā (augstākais mācību satura apguves līmenis), 2024

Ieiet portālā vai Reģistrēties

Iepriekšējais uzdevums

Atgriezties tēmā

Nākamais uzdevums

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!

Lai iesniegtu atbildi un redzētu rezultātus, Tev nepieciešams autorizēties. Lūdzu, ielogojies savā profilā vai reģistrējies portālā!

Ieiet portālā vai Reģistrēties