3. Neitralizācijas reakcijas

Visas skābes, kuras disociē jonos, veido ūdeņraža jonus $H^{+}$, bet visas bāzes, kuras disociē jonos, veido hidroksīdjonus ${\mathit{OH}}^{-}$. Ūdens šķīdumos skābēm reaģējot ar bāzēm, ūdeņraža joni $H^{+}$ un hidroksīdjoni ${\mathit{OH}}^{-}$ veido mazdisociētas ūdens molekulas. Rezultātā pozitīvie metāla joni un negatīvie skābes atlikuma joni veido sāļus.

 

 

 

 

 

No vienādojuma redzam, ka sērskābes un nātrija hidroksīda reakcijā molu attiecība ir 1:2. Ja skābes šķīdumam pareizā attiecībā pielej bāzes šķīdumu, tad iegūst neitrālu šķīdumu. Tāpēc stipras skābes reakciju ar stipru bāzi sauc par neitralizācijas reakciju. Ūdens šķīdumos skābēm iedarbojoties ar bāzēm, skābju disociētie $H^{+}$ un bāzu disociētie ${\mathit{OH}}^{-}$ joni veido mazdisociētas molekulas. Skābju un bāzu iedarbību var aprakstīt ar saīsināto jonu apmaiņas reakcijas vienādojumu. 

Lai reakcijas rezultātā notiktu neitralizācija, skābes jonu $H^{+}$ skaitam jābūt vienādam ar bāzes ${\mathit{OH}}^{-}$ jonu skaitu.

Ja pēc neitralizācijas reakcijas norises no šķīduma pilnībā iztvaicē ūdeni, tad sausajā atlikumā paliek normālais sāls - nātrija sulfāts. Sērskābe ar nātrija hidroksīdu var reaģēt arī tad, ja molu attiecība ir 1 : 1. Šajā gadījumā, iztvaicējot visu ūdeni, pēc reakcijas norises sausajā atlikumā paliks skābais sāls - nātrija hidrogēnsulfāts, jo reakcijā nepietiek ${\mathit{OH}}^{-}$ jonu, kas pilnībā saistītu visus  $H^{+}$ jonus.

 

Ūdenī nātrija hidrogēnsulfāts vispirms disociē par nātrija joniem un hidrogēnsulfātjoniem. Tikai neliela daļa no tiem tālāk pilnīgi disociē par ūdeņraža joniem un sulfātjoniem, jo hidrogēnsulfātjoni ir mazdisociēti.

 

 $\begin{array}{l}\mathit{NaH}{\mathit{SO}}_4\to {\mathit{Na}}^{+}+{\mathit{HSO}}_4^{-}\\ {\mathit{HSO}}_4^{-}\rightleftarrows H^{+}+{\mathit{SO}}_4^{2-}\end{array}$

 

Raksturīgi, ka skābie sāļi rodas tikai reakcijās ar daudzvērtīgajām skābēm.

Vienvērtīgās skābes skābos sāļus neveido.

Divvērtīgās skābes veido tikai viena veida skābo sāli.

Trīsvērtīgās skābes ar vienu un to pašu bāzi var veidot divus skābos sāļus.

Piemēram, ortofosforskābe $H_3{\mathit{PO}}_4$ ar nātrija hidroksīdu $\mathit{NaOH}$ var veidot gan nātrija dihidrogēnortofosfātu $\mathit{Na}{H}_{2}P{O}_4$, gan nātrija hidrogēnfosfātu ${\mathit{Na}}_{2}H{\mathit{PO}}_4$.

 

 

No daudzvērtīgajām bāzēm neitralizācijas reakcijas rezultātā var veidoties bāziskie sāļi.

 

Magnija hidroksīdhlorīds ūdenī vispirms disociē par magnija hidroksīdjonu un hlorīdjonu. Magnija hidroksīdjoni ir mazdisociēti joni, un neliela daļa no tiem disociē par magnija jonu un hidroksīdjonu.

 

 

Raksturīgi, ka bāziskie sāļi rodas tikai reakcijās ar daudzvērtīgām bāzēm.

No vienvērtīgajām bāzēm bāziskie sāļi neveidojas.

Divvērtīgās bāzes ar katru skābes atlikumu var veidot vienu bāzisko sāli.

Trīsvērtīgās bāzes var veidot divus bāziskos sāļus.

Lai uzzinātu, kurš no iespējamajiem sāļiem radīsies neitralizācijas reakcijā, jānoskaidro molu attiecība izejvielām.