PIRMĀ SEMESTRA NOSLĒGUMA TESTI

4. Gāzu moltilpuma un tilpuma aprēķināšana

Gāzu moltilpuma un tilpuma aprēķināšana

Blīvumu aprēķina pēc formulas:

ρ

\frac{m}{V}

ρ

- vielas blīvums

m - vielas masa

V- vielas ieņemtais tilpums

Pārveidojot formulu iegūstam:

V = \frac{m}{ρ}

ρ

- vielas blīvums

m - vielas masa

V- vielas ieņemtais tilpums

Vielas moltilpumu var aprēķināt pēc formulas:

Vo = \frac{M}{ρ}

V_{o}

- gāzes moltilpums = 22,4 l/mol

M vielas molmasa

ρ

- vielas blīvums

Svarīgi!

Viens mols jebkuras gāzes normālos apstākļos ieņem vienādu tilpumu - 22,4 l/mol

Pierādījums:

Gāzes formula	Gāzes molmasa g/mol	Gāzes blīvums $kg / m^{3}$	Gāzes moltilpums $V_{o}$ l/mol
$N_{2}$	28	1.25	22.4
$O_{2}$	32	1.43	22.4
${CO}_{2}$	44	1.96	22.4

Šo sakarību atklāja Amadeo Avogadro

• Veicis nozīmīgus atklājumus dažādās ķīmijas un fizikas nozarēs
• Pirmais noteicis precīzu dažādu elementu (O, C, Cl) atoma masu
1811. gadā atklāja Avogadro likumu: “1 mol jebkuras gāzes normālos apstākļos (0 ºC temperatūrā
un 1 atm spiedienā) ieņem vienādu tilpumu – 22,4 l .”