Ūdeņraža iegūšana — teorija. Ķīmija, 8. klase.

Ūdeņraža iegūšana

Ražošanā ūdeņradi iegūst sadalot metānu

{CH}_{4} \overset{100 0^{0} C}{⟶} {C + 2 H}_{2}

{CH}_{4} + H_{2} O \overset{t^{0}}{⟶} {CO + 3H}_{2}

Nelielu ūdeņraža iegūst elektrolizējot ūdeni, sadalot ūdeni ar līdzstrāvu

{2 H}_{2} O \overset{lidzst .}{⟶} {{2 H}_{2} (-) + O}_{2} (+)

Laboratorijas iegūšanas paņēmieni

Ūdeņradis rodas aktīvam (sārmu vai sārmzemju)metālam reaģējot ar ūdeni:

2 Na + 2 H_{2} O \overset{}{⟶} {2 NaOH + H}_{2}_{}

Ca + 2 H_{2} O \overset{}{⟶} {{Ca (OH)}_{2} + H}_{2}

Alumīnijs reaģē dzīvsudraba klātbūtnē

2 Al + {6 H}_{2} O \overset{Hg}{⟶} 2 Al {(OH)}_{3} + {3 H}_{2}

Alumīnijs ir pārklāts ar plānu oksīda plēvi, kura pasargā metālu no ārējās vides.

Magnijs reaģē ar ūdeni karsējot

Mg + 2 H_{2} O \overset{10 0^{0} C}{⟶} {{Mg (OH)}_{2} + H}_{2}

Cinks reaģē ar ūdens tvaiku temperatūrā 600 grādi pēc Celsija

{Zn + H}_{2} O \overset{60 0^{0} C}{⟶} ZnO + H_{2}

Dzelzs reaģē ar ūdeni temperatūrā 750 grādi pēc Celsija

3Fe + 4 H_{2} O \overset{75 0^{0} C}{⟶} {{{Fe}_{3} O}_{4} + 4 H}_{2}

Ūdeņradi var iegūt metāliem reaģējot ar skābēm

Zn + 2 HCl \overset{}{⟶} {{ZnCl}_{2} + H}_{2}

Cu, Ag, Au, Hg, Pt neizspiež ūdeņradi.

Svarīgi!

Koncentrēta slāpekļskābe un koncentrēta sērskābe ar metāliem reaģē savādāk un neizspiež ūdeņradi.

Ūdeņradis rodas metālu hidrīdiem reaģējot ar ūdeni

{KH + H}_{2} O \overset{}{⟶} KOH + H_{2}

Ūdeņradis rodas cinkam, alumīnijam vai silīcijam reaģējot ar sārma (bāzes) šķīdumu

Zn + KOH + H_{2} O \underset{}{⟶} K_{2} [Zn {(OH)}_{4}] + H_{2}

2 Al + 2KOH + {6H}_{2} O \underset{}{⟶} 2 K [Al {(OH)}_{4}] + {3H}_{2}

2Si + 4KOH + 2 H_{2} O \overset{}{⟶} {{{2K}_{2} SiO}_{3} + 3H}_{2}

Atradi kļūdu?

4. Ūdeņraža iegūšana