1. Pārskats par metāliem

Vairums no pašreiz zināmajiem 112 ķīmiskajiem elementiem ir metāliskie elementi, kuri veido vienkāršas vielas ar metāliskajām īpašībām jeb metālus.

 

No metāliem un to sakausējumiem izgatavo daudzas detaļas transportlīdzekļos - vilcienos, automobiļos, tramvajos, trolejbusos, kuģos un lidmašīnās. Bez alumīnija un vara vadiem būtu grūti pārvadīt elektrisko enerģiju. Arī celtniecībā metāla konstrukcijas ieņem ļoti svarīgu vietu. Bez mašīnām un iekārtām, kuras izgatavotas no metāliem un to sakausējumiem, mūsdienās būtu grūti iedomāties lauksaimniecību un rūpniecību. Arī mājās ir daudz metāla izstrādājumu, kuri nepieciešami ikdienā.

 

Neaktīvie metāliskie elementi - varš, sudrabs, zelts - dabā nelielos daudzumos ir sastopami vienkāršu vielu - metālu - veidā tīrradņos. Atsevišķos gadījumos tīrradņa veidā var atrast dzelzi - kā dzelzs meteorītu šķembas.

 

Vidēji aktīvie metāliskie elementi, piemēram, dzelzs, dabā izplatīti galvenokārt rūdu veidā.

 

Aktīvie metāliskie elementi dabā sastopami galvenokārt sāļu veidā, kas sastopami gan dažādās iegulās, gan izšķīdušā veidā sālsezeru, jūru un okeānu ūdenī.

 

Metāli tabulā atzīmēti zaļā krāsā.

  

 

No oksīdiem ar ogli, tvana gāzi \(\mathrm{CO}\) vai ūdeņradi	No sulfīdiem	No izkausētiem sāļiem, izmantojot līdzstrāvu
${\mathrm{SnO}}_2+\mathrm{C}\stackrel{t}{⟶}\mathrm{Sn}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow$ ${{\mathrm{Fe}}_2\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\stackrel{t}{⟶}2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2$ ${\mathrm{WO}}_3+3{\mathrm{H}}_2\stackrel{t}{⟶}\mathrm{W}+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$	Sulfīdus vispirms apdedzina: $2\mathrm{ZnS}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{t}{⟶}2\mathrm{ZnO}+2{\mathrm{SO}}_2$   Un pēc tam karsē kopā ar ogli: $\mathrm{ZnO}+\mathrm{C}\stackrel{t}{⟶}\mathrm{Zn}+\mathrm{CO}\uparrow$	$2\mathrm{NaCl}\underset{\mathrm{līdzst.}}{\overset{t}{⟶}}2\mathrm{Na}+{\mathrm{Cl}}_2\uparrow$ (šādus procesus apskata vidusskolā)