Bāzes ir ķīmiskie savienojumi, kuru sastāvā ietilpst metāliskais elements, kas, atbilstoši tā vērtībai, ir saistīts ar vienu vai vairākām hidroksīdgrupām \(\mathrm{-OH}\).
Bāzu vispārīgā formula ir , kur ar \(\mathrm{Me}\) apzīmēts metāliskais elements. Lai uzrakstītu bāzes ķīmisko formulu, jāzina, ka bāzes hidroksīdgrupu skaitu nosaka metāliskā elementa vērtība.
Piemērs:
- nātrija hidroksīds
- kālija hidroksīds
- kalcija hidroksīds
- alumīnija hidroksīds
Svarīgi!
Bāzu nosaukumus veido šādi: metāliskā elementa nosaukums + vārds "hidroksīds".
Ja metāliskajam elementam ir vairākas vērtības, tad to parāda ar romiešu ciparu iekavās aiz šī elementa nosaukuma. Piemēram, - vara (II) hidroksīds, - dzelzs (II) hidroksīds, - dzelzs (III) hidroksīds.
Bāzu klasifikācija
Bāzes iedala ūdenī šķīstošās un ūdenī nešķīstošās bāzēs.
Labi šķīst \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\) un \(\mathrm{LiOH}\). Mazāk šķīst , bet šķīst vēl mazāk.
Gandrīz visi pārējie metāliskie elementi veido ūdenī nešķīstošas bāzes.
Bāzu iegūšana
Sārmu iegūšana | Nešķīstošu bāzu iegūšana |
|
|
Bāzu fizikālās īpašības
Bāzes ir cietas vielas dažādās krāsās. Piemēram, \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\) un ir baltā krāsā, - zilā krāsa, - sarkanbrūnā krāsā. \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{LiOH}\) un daži citi hidroksīdi labi šķīst ūdenī. ūdenī šķīst tikai nedaudz. Gandrīz visas pārējās bāzes ūdenī praktiski nešķīst.
Atsauce:
R.Rudzītis, F.Feldmanis Ķīmija pamatskolai 146-147 lpp.