Ķīmijas pamatlikumi — teorija. Ķīmija, Vispārīgā ķīmija 1. kurss.

Ķīmijas galvenie pamatlikumi un ideālo gāzu likumi

Reakcijas izejvielu masa ir vienāda ar reakcijas gala produktu masu.

Masas nezūdamības likums.

\begin{array}{l} \underset{\begin{array}{l} 1 mol \end{array}}{CaC O_{3}} \overset{t^{o} C}{⟶} \underset{\begin{array}{l} 1 mol \end{array}}{CaO} + \underset{\begin{array}{l} 1 mol \end{array}}{C O_{2}} ↑ \\ 100 g \to \underset{⏟}{56 g + 44 g} \\ 100 g \end{array}

Svarīgi!

Reakcijas gaitā masa neiet zudumā un nerodas no jauna.

Avogadro likums.

Dažādu gāzu vienādos tilpumos pie viena un tā paša spiediena un temperatūras ir vienāds molekulu skaits.

Jebkuras gāzes viens mols

(6 \cdot 10^{23} molekulas)

normālos apstākļos (spiediens 1 atmosfēra, temperatūra

0^{o} C

) ieņem 22,4 l lielu tilpumu.

Boila-Mariota likums.

p \cdot V = const

Patstāvīgā temperatūrā gāzes ieņemtais tilpums ir apgriezti proporcionāls spiedienam.

Gē-Lisaka likums.

\frac{V}{T} = const .

Konstantā spiedienā gāzes ieņemtais tilpums ir tieši proporcionāls gāzu absolūtajai temperatūrai.

Šarla likums.

\frac{p}{T} = const .

Konstantā tilpumā gāzes spiediens ir tieši proporcionāls gāzes absolūtajai temperatūrai.

Ideālās gāzes stāvokļa vienādojums.

pV = nRT

Šajā vienādojumā R ir universālā gāzu konstante, kuras lielums ir

8,31 J / (mol \cdot K)

Atradi kļūdu?

1. Ķīmijas pamatlikumi