2. Oksidēšanās - reducēšanās reakciju vienādojumi

Oksidēšanās - reducēšanās reakciju vienādojumu sastādīšanai izmanto divas metodes: elektronu bilances metodi un jonu - elektronu metodi.

 

Abas metodes pamatojas uz vieniem un tiem pašiem priekšnosacījumiem: oksidēšanās - reducēšanās procesos kopējais elektronu skaits, kurus atdod reducētājs, ir vienāds ar kopējo elektronu skaitu, kurus pievieno oksidētājs.

 

Pēc elektronu bilances metodes, pievienoto un atdoto elektronu skaitu aprēķina, pamatojoties uz elementu oksidēšanās pakāpju skaitliskajām vērtībām pirms un pēc reakcijas.

 

 

Dotajos savienojumos oksidēšanās pakāpi maina tikai mangāns un dzelzs:

  

 

 

Vienādojuma galvenie koeficienti - koeficienti pie oksidētāja un reducētāja ir 1 un 5, bet ir jāņem vērā, ka reakcijas rezultātā rodas ${\mathit{Fe}}_2{\left({\mathit{SO}}_4\right)}_3$, kas satur divus Fe(III) atomus, tāpēc galvenie koeficienti jādubulto.

 

 

 

To lieto jonu oksidēšanās - reducēšanās procesu reakciju vienādojumu sastādīšanai.

Pēc šīs metodes, vispirms sastāda atsevišķus oksidētāja jona reducēšanās un reducētāja jona oksidēšanās vienādojumus, kurus pēc tam summē kopējā vienādojumā.

 

Fe(II) jons oksidējas par Fe(III) jonu, bet ${\mathit{MnO}}_4^{-}$ jons reducējas par Mn (II) jonu.

 

Atsevišķais reducētāja jona oksidēšanās vienādojums:   $\begin{array}{l}{\mathit{Fe}}^{2+}-1e\to {\mathit{Fe}}^{3+}\\ \mathit{reduc}ētā\mathit{oksid}ētā\\ \mathit{forma}\mathit{forma}\end{array}$

 

Atsevišķais oksidētāja jona reducēšanās vienādojums:   $\begin{array}{l}{\mathit{MnO}}_4^{-}+8H^{+}+5e\to {\mathit{Mn}}^{2+}+4H_{2}O\\ \mathit{oksid}ētā\mathit{reduc}ētā\\ \mathit{forma}\mathit{forma}\end{array}$

 

Sastādīto reakcijas kopējo vienādojumu pārbauda pēc atomu un elektrisko lādiņu bilances kopējā vienādojuma un uzraksta reakcijas vienādojumu molekulārā formā: