Gāzveida vielas tilpums ir atkarīgs no temperatūras un no spiediena: jo temperatūra ir augstākā, jo tilpums kļūst lielāks, un jo spiediens ir lielāks, jo gāzveida vielas tilpums kļūst mazāks. Tātad paaugstinot temperatūru gāze izplēšas un paaugstinot spiedienu – otrādi. Tāpēc dažādu gāzu tilpumus salīdzina vai raksturo vienādos apstākļos, kurus sauc par normāliem apstākļiem (n.a.).
Par normāliem pieņemts uzskatīt apstākļus, kad temperatūra t ir \(0 °C\) un spiediens p ir \(1 \cdot 10^5 Pa\) (paskāli).
1811 gadā itāļu zinātnieks Amedeo Avogadro izvirzīja hipotēzi, ka vienādi gāzu tilpumi vienādos apstākļos satur vienādu molekulu skaitu. To vēlāk nosauca par Avogadro likumu.
Par normāliem pieņemts uzskatīt apstākļus, kad temperatūra t ir \(0 °C\) un spiediens p ir \(1 \cdot 10^5 Pa\) (paskāli).
1811 gadā itāļu zinātnieks Amedeo Avogadro izvirzīja hipotēzi, ka vienādi gāzu tilpumi vienādos apstākļos satur vienādu molekulu skaitu. To vēlāk nosauca par Avogadro likumu.
Attēls. Amedeo Avogadro (1776-1856). (https://en.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro)
Avogadro likumam ir viens svarīgs secinājums: sanāk, ka \(1\ mol\) jeb \(6,02 \cdot 10^{23}\) molekulu jebkuras gāzes normālos apstākļos ieņem vienu un tādu pašu tilpumu. Šīs tilpums ir aptuveni vienāds ar \(22,4\ L.\)
Vienam molam jebkuras gāzes (n.a.) ir tilpums\(\ 22,4\ litri\).
Šo tilpumu sauc par gāzu moltilpumu un apzīmē ar \(V_0\).
\(V_0= 22,4\; L/mol\)
Vienam molam jebkuras gāzes (n.a.) ir tilpums\(\ 22,4\ litri\).
Šo tilpumu sauc par gāzu moltilpumu un apzīmē ar \(V_0\).
\(V_0= 22,4\; L/mol\)