Kāda ir ķīmisko elementu atomu uzbūve?
Veicot eksperimentus, zinātnieki noskaidroja, ka jebkura ķīmiskā elementa atoms pēc uzbūves nedaudz atgādina Saules sistēmu. Tāpat, ka Saules sistēmā centrā atrodas salīdzinoši neliela, bet ļoti smaga zvaigzne (Saule), ap kuru pa noteiktām orbītām riņķo planētas, jebkura atoma centrā atrodas neliels un salīdzinoši smags kodols, kas sastāv no protoniem un neitroniem, ap kuru noteikta attālumā kustās elektroni.
Veicot eksperimentus, zinātnieki noskaidroja, ka jebkura ķīmiskā elementa atoms pēc uzbūves nedaudz atgādina Saules sistēmu. Tāpat, ka Saules sistēmā centrā atrodas salīdzinoši neliela, bet ļoti smaga zvaigzne (Saule), ap kuru pa noteiktām orbītām riņķo planētas, jebkura atoma centrā atrodas neliels un salīdzinoši smags kodols, kas sastāv no protoniem un neitroniem, ap kuru noteikta attālumā kustās elektroni.
Protonu un elektronu skaits atomā ir vienāds, tāpēc pozitīvu un negatīvu lādiņu summa jebkura ķīmiskā elementa atomā ir vienāda ar nulli. Jebkurš atoms ir elektriski neitrāls.
Ķīmisko elementu atomi atšķiras pēc protonu skaita kodolā, kas var būt 1, 2, 3 utt. līdz 118.
Piemēram, ja kodolā ir viens protons (kodola lādiņš ir +1), šādu atomu veidu sauc par ūdeņradi.
Ja kodolā ir seši protoni (kodola lādiņš +6), šādu atomu veidu sauc par oglekli.
Ja kodolā ir astoņi protoni (kodola lādiņš +8), šādu atomu veidu sauc par skābekli.
Ķīmisko elementu atomi atšķiras pēc protonu skaita kodolā, kas var būt 1, 2, 3 utt. līdz 118.
Piemēram, ja kodolā ir viens protons (kodola lādiņš ir +1), šādu atomu veidu sauc par ūdeņradi.
Ja kodolā ir seši protoni (kodola lādiņš +6), šādu atomu veidu sauc par oglekli.
Ja kodolā ir astoņi protoni (kodola lādiņš +8), šādu atomu veidu sauc par skābekli.
Ķīmiskais elements ir atomu veids ar noteiktu pozitīvo kodola lādiņu.
Ja katra ķīmiskā elementa atomā protonu skaits ir viens un tās pats, bet neitronu skaits (un līdz ar to atoma relatīvā atommasa) var atšķirties. Piemēram, ķīmiskā elementa hlora atoma kodolā ir 17 protoni (kodola lādiņš ir +17), bet var būt 18 vai 20 neitroni. Līdz ar to dabā pastāv hlora atomi ar relatīvo atommasu 35 (17 protonu un 18 neitronu) un ar relatīvo atommasu 37 (17 protonu un 20 neitronu kopēja masa).
Viena un tā paša ķīmiskā elementa atomus, kas savā starpā atšķiras ar neitronu skaitu, sauc par izotopiem.
Ja katra ķīmiskā elementa atomā protonu skaits ir viens un tās pats, bet neitronu skaits (un līdz ar to atoma relatīvā atommasa) var atšķirties. Piemēram, ķīmiskā elementa hlora atoma kodolā ir 17 protoni (kodola lādiņš ir +17), bet var būt 18 vai 20 neitroni. Līdz ar to dabā pastāv hlora atomi ar relatīvo atommasu 35 (17 protonu un 18 neitronu) un ar relatīvo atommasu 37 (17 protonu un 20 neitronu kopēja masa).
Viena un tā paša ķīmiskā elementa atomus, kas savā starpā atšķiras ar neitronu skaitu, sauc par izotopiem.