Dažādas fizikālās parādības un eksperimenti pierāda, ka gāzēm ir dažādas īpašības:
- gāzes var viegli saspiest,
- gāzes viegli izplešas un ieņem visu tilpumu, kurš tām ir pieejams,
- gāzu daļiņas ir liels vidējais kustības ātrums un mazs pievilkšanas spēks, kas ļauj izplatīties pa visu telpu,
- gāzu blīvums ir ievērojami mazāks nekā šķidrumu un cietu vielu blīvums.
Šīs gāzu īpašības ir viegli saprotamas, ja zinām gāzu molekulāro uzbūvi:
- gāzu molekulas atrodas lielos attālumos viena no otras (daudz lielākā par molekulu diametru),
- gāzu molekulu mijiedarbības spēki ir ļoti mazi (atgrūšanās spēku darbība notiek tikai sadursmēs),
- gāzu molekulas kustas haotiski un ar lieliem ātrumiem.
Lai kvantitatīvi varētu aptuveni aprakstīt ar gāzēm saistītos procesus, izmanto ideālās gāzes modeli.
Ideālās gāzes modelis ir modelis, kurā vielas molekulas vai atomus pieņem par masas punktiem, starp kuriem nav mijiedarbības un kuru sadursmes ir absolūti elastīgas (izpildās enerģijas nezūdamības likums).
Aptuveni masas punktu vietā molekulas varam iedomāties kā sīkas lodītes, kurām ir masa, bet šo lodīšu kopējais tilpums ir ļoti mazs, salīdzinājumā ar trauka tilpumu. Gaisā esošās gāzes gandrīz pilnībā atbilst Ideālās gāzes modelim.
Mikropasaules raksturlielumus (molekulas ātrumu un masu) var saistīt ar gāzes makroskopiskajiem lielumiem (temperatūra, spiediens un tilpums), var saistīt savā starpā ar sakarībām, izmantojot ideālās gāzes modeli.