Tā kā metāli un nemetāli spēj savā starpā saistīties, dabā tie ļoti reti atrodami tīrā veidā. Neaktīvos metālus, piemēram, zeltu ir iespējams atrast tīrā veidā. Bieži metāliskos ķīmiskos elementus dabā atrod ķīmisko savienojumu veidā, piemēram, oksīdu un sulfīdu veidā.
Vispārīgi metālu iegūšanu var aprakstīt ar reducēšanās vienādojumu:
Vidēji aktīvos metālus iegūst no oksīdiem reducēšanās procesā, tiem pievienojot reducētāju - vielu, kas ķīmiskajā reakcijā atdod elektronus (ķīmiskās reakcijas gaitā palielinās oksidēšanās pakāpe). Reakcijas rezultātā no metāla oksīda tiek atņemts skābeklis - reducēšanās reakcija, veidojas tīrs metāls.
Ja rūda satur sulfīdu, tad sākumā to apdedzina un iegūst oksīdu.
Tā kā metālu iegūšana no rūdām ir dārga un atstāj ietekmi uz vidi (piemēram, sulfīdu rūdas apdedzināšanas procesā rodas skābos lietus izraisoša gāze (\(SO_2\)), par reducētāju izmantojot \(C\) un \(CO\), rodas siltumnīcas efektu izraisošas gāze (\(CO_2\)), ir svarīgi tos pārstrādāt otrreiz, par to vari lasīt šeit.
