PIRMĀ SEMESTRA NOSLĒGUMA TESTI
Sāļu hidrolīze
Daži sāļi maina vides pH vērtību. Indikatora krāsas maiņa un pH maiņa ir ķīmiskās reakcijas pazīme. Sāļu mijiedarbību ar ūdeni sauc par hidrolīzi.
Kādēļ daži sāļi ar ūdeni mijiedarbojas, bet daži ne?
Sāļi veidojas neitralizācijas reakcijās, reaģējot skābēm un bāzēm. Lai pētītu sāļu iedarbību ar ūdeni, tos iedala četrās kategorijās - atkarībā no skābes un bāzes stipruma, kas veido sāli.Ūdens kā vājš elektrolīts daļēji disociē jonos. Ūdens molekulas disociācijas rezultātā veidojas vienāds daudzums un jonu, tāpēc ūdenim ir vienādas skābes un bāzes īpašības - tas ir neitrāls.
Ja sāls veidots no stipras skābes anjona un stipras bāzes katjona, tad, šķīstot ūdenī, tas pilnībā disociē jonos. Ūdenī joni sev nepiesaista ne tur atrodošos , ne jonus. Līdz ar to netiek izjaukta un jonu attiecība ūdenī, hidrolīze nenotiek.
Piemērs:
Nātrija hlorīdu veido stipra bāze (nātrija hidroksīds ) un stipra skābe (sālsskābe ). Nātrija hidroksīds ir stiprs elektrolīts (jo = 0,9) un ūdenī pilnīgi disociē jonos.
Nātrija joni un hlorīdjoni ar un joniem neiedarbojas. Hidrolīze nenotiek un ūdens vides pH vērtība paliek neizmainīta - tuva neitrālai videi pH7. Tātad var apgalvot, ka nehidrolizējas.
Vāju elektrolītu veidotie sāļi ūdens vidē disociē jonos tikai daļēji un mijiedarbojas ar vai joniem. Līdz ar to tiek izjaukta un jonu attiecība ūdenī, kas izraisa vides skābuma jeb pH izmaiņas.
Ja kāds no sāli veidojošiem elektrolītiem ir vājš elektrolīts, tad iespējamas trīs atšķirīgas ķīmiskās reakcijas.
Ja sāls veidots no stipras bāzes katjoniem un vājas skābes anjoniem, hidrolīzes rezultātā sāls šķīdumam ir sārmaina reakcija.
Piemērs:
Nātrija karbonāts , kas veidots no stipras bāzes (nātrija hidroksīds ) un vājas skābes (ogļskābe ), ūdenī disociē:
Karbonāta joni iedarbojas ar ūdeņraža joniem pakāpeniski, rodas hidrogēnkarbonātjons un šķīdumā veidojas jonu pārsvars.
Ja sāls veidots no vājas bāzes katjoniem un stipras skābes anjoniem, hidrolīzes rezultātā sāls šķīdumam ir skāba reakcija.
Piemērs:
Alumīnija hlorīds , kas veidots no vājas bāzes (alumīnija hidroksīds ) un stipras skābes (sālsskābe ), ūdenī disociē.
Alumīnija joni iedarbojas ar hidroksīdjoniem un rodas alumīnija hidroksīdjons. Šķīdumā veidojas jonu pārsvars.
Ja sāls veidots no vājas bāzes un vājas skābes, hidrolīzes rezultātā rodas jauni savienojumi.
Piemērs:
Alumīnija sulfīdu veido vāja bāze (alumīnija hidroksīds ) un vāja skābe (sērūdeņražskābe ).
Alumīnija sulfīda joni, sastopoties ar ūdens molekulām, nekavējoties veido gala produktus. Arī neliela ūdens daudzuma klātbūtnē alumīnija sulfīda jonu kristālrežģis noārdās.
Hidrolīze ir pilnīga un norit līdz galam.
Līdzīgas īpašības novērojamas arī citiem sāļiem, kas veidoti no vājas bāzes katjoniem un vājas skābes anjoniem, piemēram, . Lai norādītu, ka šie sāļi ūdens šķīdumos nepastāv, šķīdības tabulās lieto speciālus apzīmējumus.
Svarīgi!
Sāļu hidrolīze jeb sāļu mijiedarbība ar ūdeni var izraisīt vides skābuma izmaiņas, jo mainās un jonu attiecība ūdens šķīdumā.
Apkopojot apskatītos piemērus, var secināt, ka atkarībā no sāli veidojušās bāzes un skābes stipruma hidrolīze norisinās šādi: