Vielas molmasa — teorija. Ķīmija, 8. klase.

PIRMĀ SEMESTRA NOSLĒGUMA TESTI

Svarīgi!

Molmasa ir vielas (savienojuma, molekulas, vienkāršas vielas) viena mola masa, to apzīmē ar M.

Elementu molmasas ir norādītas periodiskajā tabulā, tātad vielas (savienojumu, molekulu, vienkāršu vielu utt.) molmasu var atrast izmantojot to.

Piemērs:

Parasti molmasas ir dotas zem elementu simboliem, piemēram, alumīnija molmasa ir 27 g/mol (to pieraksta šādi

M_{Al} = 27 \frac{g}{mol}

Lai atrastu vielas molmasu, piemēram, kālija karbonātam -

K_{2} C O_{3}

- rīkojas šādi :

1. Atrod katra elementa molmasu no periodiskās tabulas - Ķīmisko elementu periodiskā tabula

Kālija molmasa ir

M_{K} = 39 \frac{g}{mol}

Oglekļa molmasa ir

M_{C} = 12 \frac{g}{mol}

Skābekļa molmasa ir

M_{O} = 16 \frac{g}{mol}

2. Lai iegūtu vielas molmasu ir jāsaskaita visu elementu molmasas, ja dotā savienojuma formulā pie kāda elementa ir labajā stūrī skaitlis (to sauc par indeksu), tad šī elementa molmasu pareizina ar šo indeksu.

Piemērs:

Tātad kālija karbonāta molmasa ir

M_{K_{2} C O_{3}} = 2 \cdot M_{K} + 1 \cdot M_{C} + 3 \cdot M_{O} = 2 \cdot 39 + 1 \cdot 12 + 3 \cdot 16 = 138 \frac{g}{mol}

Atsauce:

http://lv.wikipedia.org/wiki/Vielas_daudzums

Iepriekšējā teorija

Atgriezties tēmā

Nākamā teorija

Nosūtīt atsauksmi

Atradi kļūdu?

Sūti mums ziņu!

2. Vielas molmasa

Teorija