Bāzes jeb hidroksīdi — teorija. Ķīmija, 9. klase.

PIRMĀ SEMESTRA NOSLĒGUMA TESTI

Bāzes ir ķīmiskie savienojumi, kuru sastāvā ietilpst metāliskais elements, kas, atbilstoši tā vērtībai, ir saistīts ar vienu vai vairākām hidroksīdgrupām $\mathrm{-OH}$.

Bāzu vispārīgā formula ir

{Me (OH)}_{n}

, kur ar $\mathrm{Me}$ apzīmēts metāliskais elements. Lai uzrakstītu bāzes ķīmisko formulu, jāzina, ka bāzes hidroksīdgrupu skaitu nosaka metāliskā elementa vērtība.

Piemērs:

\overset{I}{Na} \overset{I}{OH}

- nātrija hidroksīds,

\overset{I}{K} \overset{I}{OH}

- kālija hidroksīds

\overset{II}{Ca} \overset{I}{{(OH)}_{2}}

- kalcija hidroksīds

\overset{III}{Al} \overset{I}{{(OH)}_{3}}

- alumīnija hidroksīds

Svarīgi!

Bāzu nosaukumus veido šādi: metāliskā elementa nosaukums + vārds "hidroksīds".

Ja metāliskajam elementam ir vairākas vērtības, tad to parāda ar romiešu ciparu iekavās aiz šī elementa nosaukuma. Piemēram,

{Cu (OH)}_{2}

- vara (II) hidroksīds,

{Fe (OH)}_{2}

- dzelzs (II) hidroksīds,

{Fe (OH)}_{3}

- dzelzs (III) hidroksīds.

Bāzu klasifikācija

Bāzes iedala ūdenī šķīstošās un ūdenī nešķīstošās bāzēs.

Labi ūdenī šķīst $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{KOH}$ un $\mathrm{LiOH}$. Mazāk šķīst

{Ba (OH)}_{2}

, bet

{Ca (OH)}_{2}

šķīst vēl mazāk.

Gandrīz visi pārējie metāliskie elementi veido ūdenī nešķīstošas bāzes.

Bāzu iegūšana

Sārmu iegūšana	Nešķīstošu bāzu iegūšana
Aktīviem metāliem reaģējot ar ūdeni. Rodas sārms un ūdeņradis: $2 Li + 2 HOH \to 2 LiOH + H_{2} ↑$ Aktīvu metālisko elementu oksīdiem reaģējot ar ūdeni. Rodas sārms: ${Li}_{2} O + HOH \to 2 LiOH$ Aktīvu metālisko elementu hlorīdu ūdens šķīdumus sadalot ar elektrisko strāvu (vairāk par to jūs mācīsieties vidusskolā).	Sāļu šķīdumiem reaģējot ar sārmiem. Rodas nešķīstoša bāze un cits sāls. Reakcija notiek tad, ja sāls sastāvā ietilpst metāliskais elements, kas veido nešķīstošu bāzi: ${FeCl}_{3} + 3 NaOH \to Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 NaCl$