9. Ūdens cietība. 4. uzdevums, 17., 18. jautājumi

  

Viens no būtiskiem aspektiem, ar ko jārēķinās, sadzīvē lietojot ūdeni, ir tā cietība. Ar jēdzienu “ūdens cietība” pamatā ir saistāma ar divu jonu \(\mathrm{A}\) (no abiem lielākais atoma kārtas skaitlis) un \(\mathrm{B}\) (no abiem mazākais atoma kārtas skaitlis) esamība ūdenī.

Ūdens cietības noteikšanai ūdens paraugu titrē ar \(\mathrm{EDTA}\) jeb trilonu B – vielu, kas attiecībā 1:1 ar šiem joniem veido komplekso savienojumu. Papildus zināms tas, ka pie \(\mathrm{pH} > 10\) kompleksa veidošanās reakcija ar jonu \(\mathrm{B}\) nenotiek.
Ņēma \(50\ \mathrm{mL}\) ūdens parauga un to titrēja ar \(0,011\ \mathrm{M}\) \(\mathrm{EDTA}\) šķīdumu indikatora eriohroma melnā T klātienē. Titrēšanā patērēja \(6,80\ \mathrm{mL}\) \(\mathrm{EDTA}\) šķīduma. Savukārt ņemot \(50\ \mathrm{mL}\) ūdens parauga, tam pievienojot \(2\ \mathrm{mL}\) vielas \(\mathrm{C}\) šķīduma un titrējot ar \(0,011\ \mathrm{M}\) \(\mathrm{EDTA}\) šķīdumu indikatora mureksīda klātienē, titrēšanā patērēja \(4,50\ \mathrm{mL}\) titranta. Otrajā no titrēšanām kompleksu veidoja tikai jons \(\mathrm{A}\).

Aprēķiniet jona \(\mathrm{A}\) koncentrāciju analizētajā ūdens paraugā (\(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\))!

 

Atbilde: $c_{(\mathrm{A}\mathrm{jona})}$ \(=\)  \(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\)

 

 

  

Aprēķiniet jona \(\mathrm{B}\) koncentrāciju analizētajā ūdens paraugā (\(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\))!

 

Atbilde: $c_{(\mathrm{B}\mathrm{jona})}$ \(=\)  \(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\)