8. Ūdens cietība. 4. uzdevums, 16., 20., 21. jautājumi

  

Viens no būtiskiem aspektiem, ar ko jārēķinās, sadzīvē lietojot ūdeni, ir tā cietība. Ar jēdzienu “ūdens cietība” pamatā ir saistāma ar divu jonu \(\mathrm{A}\) (no abiem lielākais atoma kārtas skaitlis) un \(\mathrm{B}\) (no abiem mazākais atoma kārtas skaitlis) esamība ūdenī.

Ūdens cietības noteikšanai ūdens paraugu titrē ar \(\mathrm{EDTA}\) jeb trilonu B – vielu, kas attiecībā 1:1 ar šiem joniem veido komplekso savienojumu. Papildus zināms tas, ka pie pH > 10 kompleksa veidošanās reakcija ar jonu \(\mathrm{B}\) nenotiek.
Ņēma \(50\ \mathrm{mL}\) ūdens parauga un to titrēja ar \(0,011\ \mathrm{M}\) \(\mathrm{EDTA}\) šķīdumu indikatora eriohroma melnā T klātienē. Titrēšanā patērēja \(6,80\ \mathrm{mL}\) \(\mathrm{EDTA}\) šķīduma. Savukārt, ņemot \(50\ \mathrm{mL}\) ūdens parauga, tam pievienojot \(2\ \mathrm{mL}\) vielas \(\mathrm{C}\) šķīduma un titrējot ar \(0,011\ \mathrm{M}\) \(\mathrm{EDTA}\) šķīdumu indikatora mureksīda klātienē, titrēšanā patērēja \(4,50\ \mathrm{mL}\) titranta. Otrajā no titrēšanām kompleksu veidoja tikai jons \(\mathrm{A}\).

Aprēķini analizētā ūdens parauga cietību (\(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\))!

 

Atbilde: $c_{(\mathit{jonu})}$ \(=\)  \(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\)

 

 

Ūdens cietības izteikšanai bez \(\mathrm{mmol⋅L^{-1}}\) izmanto arī izteikšanu jona \(\mathrm{A}\) karbonāta \(\mathrm{D}\) masas koncentrācijā \(\mathrm{mg⋅L^{-1}}\) (šajā pārrēķinā \(\mathrm{A}\) koncentrācijā iekļauj arī jona \(\mathrm{B}\) koncentrāciju!).
Izsaki analizētā ūdens parauga cietību \(\mathrm{D}\) masas koncentrācijas veidā \(\mathrm{mg⋅L^{-1}}\)!

 

Atbilde: ${\mathrm{\gamma }}_{\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3}$ \(=\)  \(\mathrm{mg⋅L^{-1}}\)

 

 

  

Izmantojot doto ūdens cietības testa atšifrējumu, nosaki analizētā parauga ūdens cietību! Izvēlies no dotajiem!

 

 

Izvēlies vienu: