4. Katrs pa savam. 3. uzdevums, 6.-7., 12. jautājumi

  

Kārlis ņēma plastikāta krūzīti ar vāciņu (vienreizējas lietošanas kafijas krūzi), tajā ielēja \(50\ \mathrm{mL}\) \(\mathrm{NaOH}\) šķīduma, kurā ievietoja termometru, tādējādi iegūstot vienkāršotu izolētu kalorimetru. Pēc tam viņš pievienoja \(10\ \mathrm{mL}\) \(1\ \mathrm{M}\) \(\mathrm{HCl}\) šķīduma (kas pēc reakcijas stehiometrijas ir pārākumā), un novēroja, ka šķīduma temperatūra paaugstinājās par \(1,45\ \mathrm{°C}\). Zināms, ka neitralizācijas reakcijas siltums ir \(57,62\ \mathrm{kJ⋅mol^{–1}}\).
Pieņem, ka iegūtā šķīduma siltumietilpība ir \(4,184\ \mathrm{J⋅g^{–1}⋅K^{–1}}\) un blīvums ir \(1,00\ \mathrm{g⋅mL^{–1}}\).
Izmantojot iegūtos rezultātus, aprēķini neitralizācijas reakcijā izdalīto siltuma daudzumu (\(\mathrm{J}\))!

 

Atbilde: \(\mathrm{Q}\) \(=\)  \(\mathrm{J}\)

 

 

  

Kāda ir \(\mathrm{NaOH}\) šķīduma koncentrācija (\(\mathrm{mol⋅L^{-1}}\)), izmantojot Kārļa iegūtos rezultātus?

 

Atbilde: $c_{šķ.\mathrm{NaOH}}$ \(=\)   \(\mathrm{mol/L}\)

 

 

  

Kas ir būtiskākais neprecizitātes / kļūdu avots Kārļa veiktajā koncentrācijas noteikšanā ar kalorimetrijas metodi? Izvēlies vienu!

• Metode principā nav piemērota \(\mathrm{NaOH}\) šķīduma koncentrācijas noteikšanai.
• Iespējamās blakusreakcijas ar vielām, kas radušās, \(\mathrm{NaOH}\) reaģējot ar vielām uzglabāšanās procesā.
• Nepareiza \(\mathrm{NaOH}\) un \(\mathrm{HCl}\) tilpumu izvēle.
• Siltuma zudumi vienkāršotās kalorimetra uzbūves dēļ.