20. Kas ir ķīmisko elementu atommasa un relatīvā atommasa?

Kas ir ķīmisko elementu atommasa un relatīvā atommasa?
Mēs jau esam noskaidrojuši, ka atomi ir tik niecīgi, ka izteikt to masu lietojot parastas vienības (g, kg, t) ir neparocīgi. Piemēram, viena skābekļa atoma masa ir aptuveni 0,0000000000000000000000000266 kg $(2,66\cdot {10}^{-26}\mathit{kg})$.
Tāpēc zinātnieki vienojušies un piedāvājuši mikropasaules objektu masu izteikt tā saucamas atommasas vienībās.

Vienas atommasas vienības masa ir vienāda ar $\frac{1}{12}$ daļu no oglekļa (C) atoma masas un ir vienāda ar $1,66\cdot {10}^{-27}(\frac{1,66}{{10}^{27}})$ kg.
Ķīmiskā elementa atoma masu, kas ir izteikta atommasas vienībās, sauc par šī elementa atommasu.
Atommasu apzīmē ar burtu A un mēra vienībās, ko apzīmē ar burtu u (no angļu unit – vienība).
Piemēram, skābekļa atommasa $A_o\approx 16u$.
Salīdzinot skābekļa atoma masu ar vienas atommasas vienību, iegūst tā saucamo relatīvo atommasu, kuru apzīmē kā Ar.
Piemēram, skābekļa relatīvā atommasa $A_{\mathit{rO}}\approx 16$ . Tas nozīmē, ka skābekļa atoms apmēram 16 reizēs ir smagāks par vienu atommasas vienību.
Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā ir noradītas šo elementu relatīvās atommasas. Vienkāršākos aprēķinos mēs noapaļosim ķīmisko elementu relatīvās atommasas līdz veseliem skaitļiem.
Piemēram, periodiskajā tabulā ir atrodama šāda skābekļa relatīvā atommasa

 

Aprēķinos mēs noapaļosim to līdz 16.