Vai visas vielas sastāv no molekulām vai atomiem?
Kad ķīmisko elementu atomi savienojas, norisinās izmaiņas atomu kodolu elektronapvalkos. Visvairāk šādas izmaiņas skar elektronapvalka ārējo enerģijas līmenī. Mijiedarbības procesā metālisko ķīmisko elementu atomi var zaudēt vērtības elektronus, bet nemetālisko ķīmisko elementu atomi pievienot citu atomu vērtības elektronus tādejādi papildinot ārējo enerģijas līmeni. Rezultātā veidojas daļiņas, kurās protonu skaits kodolā vairs nesakrīt ar elektronu skaitu kodola elektronapvalkā.
Pozitīvi un negatīvi lādētas daļiņas, kurās protonu skaits kodolā nesakrīt ar elektronu skaitu elektronapvalkā, sauc par joniem.
Piemēram, ja nātrija atoms Na, kuram kodolā ir 11 protoni (kodola lādiņš +11) un elektronapvalkā kustās 11 elektroni (elektronapvalka lādiņš -11) mijiedarbojas ar hlora atomu Cl, kuram kodolā ir 17 protoni (kodola lādiņš +17) un elektronapvalkā ir 17 elektroni (elektronapvalka lādiņš -17), nātrija atoms zaudē vienu elektronu, pārvēršoties par pozitīvi lādētu nātrija jonu Na+ un hlora atoms, pievienojot šo elektronu, pārvērsās par negatīvi lādētu hlora jonu Cl-:
Kad ķīmisko elementu atomi savienojas, norisinās izmaiņas atomu kodolu elektronapvalkos. Visvairāk šādas izmaiņas skar elektronapvalka ārējo enerģijas līmenī. Mijiedarbības procesā metālisko ķīmisko elementu atomi var zaudēt vērtības elektronus, bet nemetālisko ķīmisko elementu atomi pievienot citu atomu vērtības elektronus tādejādi papildinot ārējo enerģijas līmeni. Rezultātā veidojas daļiņas, kurās protonu skaits kodolā vairs nesakrīt ar elektronu skaitu kodola elektronapvalkā.
Pozitīvi un negatīvi lādētas daļiņas, kurās protonu skaits kodolā nesakrīt ar elektronu skaitu elektronapvalkā, sauc par joniem.
Piemēram, ja nātrija atoms Na, kuram kodolā ir 11 protoni (kodola lādiņš +11) un elektronapvalkā kustās 11 elektroni (elektronapvalka lādiņš -11) mijiedarbojas ar hlora atomu Cl, kuram kodolā ir 17 protoni (kodola lādiņš +17) un elektronapvalkā ir 17 elektroni (elektronapvalka lādiņš -17), nātrija atoms zaudē vienu elektronu, pārvēršoties par pozitīvi lādētu nātrija jonu Na+ un hlora atoms, pievienojot šo elektronu, pārvērsās par negatīvi lādētu hlora jonu Cl-:
Šādi veidojas nātrija hlorīds NaCl – viela, kuru sadzīvē mēs lietojam kā vārāmo sāli. Nātrija hlorīds ir salikta viela, kas sastāv ne no molekulām, bet no pozitīvi un negatīvi lādētiem joniem.
Jona lādiņu ir pieņems rakstīt labajā pusē augšā blakus jona formulai, sākotnēji noradot jona skaitlisko vērtību (ciparu “1” neraksta) un pēc tam – zīmi (“+” vai “-”).
No joniem sastāv arī tādas Tev pazīstamas vielas kā dzeramā soda NaHCO3 ( ) un kaļķakmens CaCO3 ( ).
Vielu, kas sastāv no joniem, skaits ir krietni mazāks par vielu, kas sastāv no molekulām, skaitu.
Tā kā jonu savienojumos molekulu nav, pieraksts NaCl apzīmē vienu nātrija hlorīda formulvienību, kas sastāv no viena nātrija jona un viena hlora jona.
Tā pat kā molekulu skaitu, formulvienību skaitu apzīmē, rakstot koeficientu pirms vielas ķīmiskās formulas.
Jona lādiņu ir pieņems rakstīt labajā pusē augšā blakus jona formulai, sākotnēji noradot jona skaitlisko vērtību (ciparu “1” neraksta) un pēc tam – zīmi (“+” vai “-”).
No joniem sastāv arī tādas Tev pazīstamas vielas kā dzeramā soda NaHCO3 ( ) un kaļķakmens CaCO3 ( ).
Vielu, kas sastāv no joniem, skaits ir krietni mazāks par vielu, kas sastāv no molekulām, skaitu.
Tā kā jonu savienojumos molekulu nav, pieraksts NaCl apzīmē vienu nātrija hlorīda formulvienību, kas sastāv no viena nātrija jona un viena hlora jona.
Tā pat kā molekulu skaitu, formulvienību skaitu apzīmē, rakstot koeficientu pirms vielas ķīmiskās formulas.