A grupu elementiem elektronu skaits ārējā enerģijas līmenī jeb vērtības elektronu skaits sakrīt ar grupas numuru.
Piemēram, VIA grupas elementiem (no skābekļa O līdz livermorijam Lv) ārējā enerģijas līmenī ir seši elektroni.
Katram ķīmiskām elementam periodiskajā tabulā ir atvēlēta sava rūtiņa. Parasti tajā ievieto ķīmiskā elementa nosaukumu, ķīmiskā elementa simbolu, elementa atomnumuru jeb kārtas skaitli, kas sakrīt ar protonu skaitu kodolā un elektronu skaitu elektronapvalkā, kā arī ķīmiskā elementa relatīvo atommasu.
Ķīmiskā elementa relatīvā atommasa ir Zemes garozā izplatītu šī elementa izotopu vidējā relatīvā atommasa.
Piemēram, VIA grupas elementiem (no skābekļa O līdz livermorijam Lv) ārējā enerģijas līmenī ir seši elektroni.
Katram ķīmiskām elementam periodiskajā tabulā ir atvēlēta sava rūtiņa. Parasti tajā ievieto ķīmiskā elementa nosaukumu, ķīmiskā elementa simbolu, elementa atomnumuru jeb kārtas skaitli, kas sakrīt ar protonu skaitu kodolā un elektronu skaitu elektronapvalkā, kā arī ķīmiskā elementa relatīvo atommasu.
Ķīmiskā elementa relatīvā atommasa ir Zemes garozā izplatītu šī elementa izotopu vidējā relatīvā atommasa.
Aprēķinos ķīmisko elementa relatīvo atommasu parasti noapaļo līdz veseliem skaitļiem.
Piemēram skābekļa O relatīvā atommasa ir 15,999 ≈ 16, dzelzs Fe relatīvā atommasa ir 55,845 ≈ 56. Tas nozīmē, ka dzelzs atoms ir apmēram septiņas reizēs smagāks par skābekļa atomu.
Piemēram skābekļa O relatīvā atommasa ir 15,999 ≈ 16, dzelzs Fe relatīvā atommasa ir 55,845 ≈ 56. Tas nozīmē, ka dzelzs atoms ir apmēram septiņas reizēs smagāks par skābekļa atomu.