Kad norit ķīmiskā reakcija, reakcijās notiek vielas sastāva izmaiņas. Viela, kas sākotnēji pieder noteiktai vielu klasei, reakcijas rezultātā pārvēršas par citu vielu, kas pieder citai vielu klasei. Šādas pārvērtības pierāda, kas pastāv saistība starp vielu klasēm. Vienas reakcijas produkts ir kādas citas reakcijas izejviela. Piemēram, fosfors ir nemetāls. Ja fosfors reaģē ar skābekli, veidojas cita viela - fosfora (V) oksīds un šī viela, kā nosaukums jau saka priekšā, pieder pie oksīdu klases. Pirmajā reakcijā fosfora (V) oksīds ir produkts, taču, ja to izmanto tālāk reakcijā ar ūdeni, tas jau būs otrās reakcijas izejviela. Otrajā reakcijā rodas ortofosforskābe (kasifikācijā - skābes). Tālāk, ja šo skābi izmanto kā izejvielu trešajā reakcijā un pievieno nātrija hidroksīdu, neitralizācijas reakcijas rezultātā, veidojas nātrija fosfāts, kas pieder sāļu klasei.
Ķīmisko reakciju rezultātā mainās vielu sastāvs, bet ir spēkā masu nezūdamības likums - elementa atomu skaits pirms ķīmiskās reakcijas, sakrīt ar atomu skaitu pēc.
Ķīmiskajās reakcijās ir atšķirīga enerģijas maiņa - enerģija rodas vai tiek uzņemta. Tas ir atkarīgs no no vielu iekšējās enerģijas izmaiņas.
Ķīmiskajās reakcijās ir atšķirīga enerģijas maiņa - enerģija rodas vai tiek uzņemta. Tas ir atkarīgs no no vielu iekšējās enerģijas izmaiņas.
Piemēram, skābes reakcija ar ūdeni, kurināmā degšana, rūsēšana, kodolreakcijas un ūdens sasalšana ir tādas pārvērtības, kuru rezultātā izdalās enerģija.
Reakcijas, kuru norisei ir nepieciešams uzņemt enerģiju ir, piemēram, sāls šķīšana ūdenī, maizes cepšana, fotosintēze, olu cepšana un ūdens iztvaikošana.
